QUÍMICA DE
COORDENAÇÃO
Tipos de
Ligantes
A maioria dos
ligantes são ânions ou moléculas neutras que podem
ser considerados como doadores de pares de elétrons.
São comuns: F-, Cl-, Br-,
CN-, NH3, H2O, CH3O
e OH- . Esses ligantes quando doam um par
de elétrons ao átomo metálico são denominados monodentados.
Exemplo:
Ligantes
que têm dois ou mais átomos capazes de formar uma
ligação com um mesmo átomo, através de pares de
elétrons, são chamados polidentados. É
comum chamá-los também de quelatos (do grego pinça,
garra), pois parecem agarrar o cátion entre os dois
(ou mais) átomos doadores.
LIGANTES
BIDENTADOS
São os mais comuns entre os polidentados. Entre
os neutros estão as difosfinas, diaminas, diéteres
e os ânions B-quetoenolato - os mais comuns são:
.. ..
H2NCH2CH2NH2 (etilenodiamina)
|
 |
Todos
formam anéis pentagonais com o átomo metálico.
Diversos outros ânions formam anéis quadrangulares.
LIGANTES
POLIDENTADOS
Incluem-se ligantes tri, tetra, penta e hexadentados.
Exemplo dos tridentados:
Ligantes
tetradentados podem ser do tipo de cadeia aberta, com
a seguinte base de Schiff, derivada da acetilacetona:
Importantes
são os diversos ligantes macrocíclicos, como a
porfirina (1) e seus derivados, ftalocianina (2) e
uma quantidade de moléculas semelhantes que podem
ser sintetizadas com facilidade (3)
(1) (2) (3)
|
Há
também os ligantes tripoidais que favorecem a formação
de complexos de estrutura bipirâmide triangular,
conforme abaixo:
Os átomos
doadores são em geral N, P, S ou As.
O ácido
etilenodiamina tetracético de grande importância em
análises químicas de complexometria, é hexadentado
e funciona como pentadentado ou tetradentado em uma
das suas formas aniônicas (H2EDTA2-,
HEDTA3-, EDTA4-):
CONTEÚDO
DA QUÍMICA DE COORDENAÇÃO
